为什么熔融状态下和溶液（为什么熔融状态下和溶液反应）

摘要： 本篇目录：1、为什么离子化合物在水溶液中可能导电,在熔融状态下2、...

本篇目录：

• 1、为什么离子化合物在水溶液中可能导电,在熔融状态下
• 2、为什么氯化钠具有高熔点和能在水溶液和熔融状态下导电?
• 3、为什么氯化铜在溶液和熔融状态下电解的结果相同,而氯化钠不同_百度知...
• 4、为何硫酸氢钠水溶液与熔融电离不同!
• 5、为什么氯化铜在溶液和熔融状态下电解的结果相同,而氯
• 6、电解质在水溶液或熔融状态下导电的原因

为什么离子化合物在水溶液中可能导电,在熔融状态下

共价化合物熔融状态下是以分子形式存在的，不带电荷，在电场下不做定向运动，所以不导电。

物质在熔融状态下能导电的原因：因为熔融状态下有可以自由移动的离子，说明熔融状态下有离子键断裂。所以离子化合物在熔融状态下能导电。

一定。因为离子化合物熔化时克服的力就是离子键。失去离子键的作用后，便会形成自由的阴阳离子，从而导电。首先纠正一下，水没有“水解”一说，只有电离。可以，但前提是温度相同。

是的，在熔融状态下能够导电的化合物被称为熔融电解质。熔融状态下，化合物的离子在电场的作用下可以自由移动，从而导致电流的流动。水溶液中的化合物也可以导电，这是因为当化合物溶解在水中时，会分离成离子形式。

离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。 在原电池中的作用：形成闭合电路。

离子化合物溶于水或熔融状态；共价化合物溶于水。并非所有都能导电，如有机物及其溶液都不导电。

为什么氯化钠具有高熔点和能在水溶液和熔融状态下导电?

因为它里面有离子键，要打开离子键需要很高的能量，所以具有高熔点。

有游离态的离子才能导电，无论是水溶液还是熔融状态，Na+和 CL-都形成游离态，可以自由活动，不会束缚起来。NaCl固体作为晶体，是不会导电的。

氯化钠晶体不能导电，但在熔融状态下或溶于水后可以导电。有大量在电场作用下能够自由移动的带电粒子，才能很好地传导电流的材料。

自由移动性：在熔融状态下，离子能够自由移动，由于没有固定的结构限制，离子可以在液态中自由游动。 电导性增加：由于离子能够自由移动，导电性也随之增加。

为什么氯化铜在溶液和熔融状态下电解的结果相同,而氯化钠不同_百度知...

钠离子和铜离子的氧化性的问题，氯化铜溶水的沉淀物是氢氧化铜，是铜离子与水中氢氧根发生反应。

电解氯化钠溶液的话，水也会参加电解，因为H+比Na+氧化性强 所以，电解的时候H+优先反应，所以Na+不参加反应。

根据正负电荷相互吸引，阴离子移向阳极，放出电子。电子流向阴极，阳离子在阴极获得电子，发生反应。放电顺序是根据活动性质，按一定顺序放电，如上例的阳极，氯离子先失去电子，等氯离子反应完了，才轮到氢氧根。

为何硫酸氢钠水溶液与熔融电离不同!

用中学知识回答的话可以认为熔融能电离的物质为大多数盐类，强碱及金属氧化物，这些物质在熔融状态下电离是破坏了离子键。硫酸氢钠在熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根，硫酸氢根中为共价键，不能电离。

硫酸氢钠在水中完全电离，熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子。

硫酸氢钠溶于水时共价键和离子键都断开，产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以称为完全电离。熔融时只断开离子键，共价键在熔融状态是不断开的，即产生钠离子和硫酸氢根离子，所以称为不完全电离。

你们老师解释的原因没有问题，加热到熔融状态，只能破坏硫酸氢钠里的离子键，不能破坏共价键。其中硫酸氢根里的羟基里的氢氧键，就是共价键。

为什么氯化铜在溶液和熔融状态下电解的结果相同,而氯

1、因为铜比阴离子更容易被氧化。但是也有氯离子被氧化成氯气。

2、氯化铜稍微显黄绿色是吧，水合铜离子是蓝色，四氯合铜络离子[CuCl4]2- 是黄色的，所以混合起来带点黄绿色。用硫酸铜溶液加氯化钠也会有这种效果。

3、整个溶液中加上水的电离也总共就有4种离子，Cu2+ . H+； cl- ，OH-； 比较下离子的放电强弱，可以看的出铜离子大于氢离子，氯离子大于氢氧根离子。 所以就是电解氯化铜。生成铜单质，和氯气。

4、电离的结果是组成物质的阴阳离子可以自由移动，产生这种现象的原因不尽相同，但本质相同，电离方程式没有分别，只是熔融状态下一般直接表明。

5、在溶液中，有水电离出的H+和OH-，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，由于氧化性不同，离子的放电顺序也不同。

电解质在水溶液或熔融状态下导电的原因

电解质固体时，正负离子相互作用，只能在原位置振动。不能自由移动。

熔融情况下，电解质发生电离，因此有自由移动的离子，所以能导电。

电解质溶液导电的原因是因为其中存在离子，这些离子能够在溶液中自由移动并传递电荷。当电解质溶液两端施加电压时，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，导致离子在溶液中移动，形成电流的流动。

物质在熔融状态下能导电的原因：因为熔融状态下有可以自由移动的离子，说明熔融状态下有离子键断裂。所以离子化合物在熔融状态下能导电。而共价化合物在熔融状态下共价键不会断裂，所以共价化合物在熔融状态下不导电。

到此，以上就是小编对于为什么熔融状态下和溶液反应的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。