钙和EDTA的反应式是什么（edta和钙离子的反应）

摘要： 生成CaEDTA络合物，氯化钙和乙二胺四乙酸二钠在特定条件下会发生化学反应，生成CaEDTA络合物，和氨气反应在标准状态和常温即可反应，反应的方程式是CaCl+8NH3=[Ca8]...

本篇目录：

• 1、edta标准溶液的配制和标定反应方程式?
• 2、氯化钙与edta反应方程式
• 3、CaCO3作为基准物标定EDTA时,为什么要
• 4、EDTA能和碳酸钙反应吗
• 5、如何用EDTA溶液滴定钙
• 6、EDTA和钙离子的螯合反应方程式是什么

edta标准溶液的配制和标定反应方程式?

1、EDTA 是一种具有多个基和两个氨基的有机化合物，EDTA 可以与金属离子形成稳定的配合物，其反应方程式如下所示：Mn++H4Y——[MY]n-4+4H+。其中，M表示金属离子，Y表示EDTA分子。

2、c(edta)=m(caco3)/(m(caco3) / v（edta）。EDTA法测钙时，根据Ca2+的浓度高低来选择EDTA的浓度，可以使用0.01mol/L、0.02mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L等浓度的EDTA，Ca2+的浓度越高、选择的EDTA的浓度越高。

3、由于EDTA在水中的溶解度小，故通常把它制成二钠盐，即Na2H2Y。实质上离子反应式就是：(H2Y)2— + Ca2+ = CaH2Y .反应按一比一的比例进行，三乙醇胺作掩蔽剂，以排除Al3+、Fe3+等离子的干扰。

4、EDTA通常写方程式时用Y表示，那么它跟金属离子M发生的方程式为：M＋Y＝MY通常两者是一比一反应。

5、（NH4）2SO（NH4）2S2O8沉淀分离铁、铝、铅等元素，在pH=4～9的乙酸-乙酸钠缓冲溶液条件下以Na2S2O KF掩蔽Cu、，以二甲酚橙作指示剂进行EDTA络合滴定。

6、（2）Ts/x：以每毫升标准溶液所相当于被测物的克数。S：代表滴定剂（标准溶液）的化学式。

氯化钙与edta反应方程式

生成CaEDTA络合物。氯化钙（CaCl2）和乙二胺四乙酸二钠（EDTA）在特定条件下会发生化学反应，生成CaEDTA络合物。

和氨气反应在标准状态和常温即可反应，反应的方程式是CaCl+8NH3=[Ca(NH3)8]Cl（氯化八氨合钙），和水是几配位的我忘记了估计也应该是8配位的，因为都含有一个配位端基。

其化学反应方程式：CaCl2·2H2O--[260℃]→CaCl2+2H2O 对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。

络合反应。随着滴定的进行，edta会逐渐释放出氢离子，因为酸效应会影响络合反应，所以要用缓冲溶液控制一定的PH。

问题一：水跟氯化钙会产生反应吗？ 水与氯化钙是有反应的，即物理反应。

CaCO3作为基准物标定EDTA时,为什么要

因为Ca2+和铬黑T变色不灵敏，加入少量Mg-EDTA溶液，通过置换作用利用Mg2+和铬黑T显色，使终点时变色灵敏。钙指示剂（NN）一般在强碱性（pH=12~14）下使用，用NaOH调节酸度即可。

用caco3作基准物标定edta浓度时，为什么要加入少量的镁溶液 因为Ca2+和铬黑T变色不灵敏，加入少量Mg-EDTA溶液，通过置换作用利用Mg2+和铬黑T显色，使终点时变色灵敏。

如果pH为酸性会存在铁铝离子的干扰，如果pH为强碱性，镁离子会生成氢氧化物沉淀，所以pH在10左右，用钙离子做基准物质，准确度最高。

因为磷酸钙标定EDTA时，一般是在PH10左右的氨缓冲溶液中，以EBT作指示剂（铬黑T），而铬黑T与钙离子的络合稳定性要差一些，导致终点变色不灵敏（还没到终点时就略有离解，终点颜色似无突变的感觉）。

用CaCO为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色。

PH≈12～13。根据360文档中心网查询显示：用CaCO3基准物，以钙指示剂为指示剂标定EDTA溶液时，应控制溶液的酸度为PH≈12～13，原因有三。

EDTA能和碳酸钙反应吗

在溶液中，EDTA会与溶解的碳酸钙反应，形成可溶性的EDTA钙络合物。这意味着，溶解碳酸钙时加入EDTA，会降低溶液中的游离钙离子浓度。这对碳酸钙结晶会产生影响，因为游离钙离子是促进碳酸钙结晶的关键成分。

edta主要是发螯合反应，和钙离子等金属离子螯合，4个羧基中脱氢的羟基和两个氮与金属离子配位。

可以的 你看看过程 EDTA标准溶液的配制和标定 一． 实验原理 1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。

没有反应。EDTA是能与金属离子发生络合反应的，但前提是必须得是离子才可以的。而碳酸钙是不溶于水的，所以不能发生反应，必须得先把碳酸钙反应成离子，比如和盐酸反应生产氯化钙之后就可以反映了。

如何用EDTA溶液滴定钙

1、标定的时候，先准确称量一定量的碳酸钙，先用盐酸溶解再用EDTA进行滴定，根据碳酸钙的摩尔数对应等摩尔的EDTA计算出EDTA溶液的浓度。

2、edta滴定法测定钙方法如下：Ca2钙指示剂NN(pH11，纯蓝色)→CaNN(酒红色)EDTACaNN(酒红色)→Ca-EDTANN(纯蓝色)在pH12-14时，Ca2可与EDTA作用生成稳定的EDTA-Ca络合物，可直接滴定。

3、如果需要测定的样品中含有固体，首先需要将其溶解或转化为可滴定的形式。对于液体样品，可以直接使用。标定EDTA溶液 取一定体积的钙离子标准溶液，加入适量的硝酸进行酸化处理。

4、基本步骤：先取少量的含钙离子的溶液放入试管中；然后将edta缓慢加入试管中，溶液颜色发生变化，直到溶液由酒红色变为兰色，即为终点。

5、使用 EDTA 滴定法测定卤水中的钙、镁、铁离子浓度的方法如下：取 50 mL 卤水样品，加入少量 NaOH 溶液使其碱性，然后加入少量 EBT 指示剂。用标准 EDTA 溶液滴定样品，直至指示剂变色，表示钙离子已完全与 EDTA 反应。

6、+可用柠檬酸钠掩蔽。EDTA滴定法1．原理Ca2+能定量与EDTA生成稳定的配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强。在适当的pH范围内，Ca。

EDTA和钙离子的螯合反应方程式是什么

EDTA与Fe3+络合时，1：1反应生成络合物M十Y=MY 可作为EDTA与金属离子反应的通式。（M记为金属离子。Y记为EDTA）EDTA作为配位剂的特点之一就是无论金属离子是二价、一价、还是高价，配位的时候都是1：1配位的。

由于EDTA在水中的溶解度小，故通常把它制成二钠盐，即Na2H2Y。实质上离子反应式就是：(H2Y)2— + Ca2+ = CaH2Y .反应按一比一的比例进行，三乙醇胺作掩蔽剂，以排除Al3+、Fe3+等离子的干扰。

如果用钙黄绿素酚酞混合指示剂，也是一样的道理。 方程式：Ca 2+ + EDTA 2- = Ca(EDTA)2- EDTA的结构比较麻烦，所以一般书写的时候，我们直接写成EDTA就可以了。氯化氨是作为缓冲溶液，降低pH变动幅度。

加入去离子水，调节容积至容量瓶刻度线，摇匀即可。需要注意的是，EDTA溶液是一种强螯合剂，具有强的金属离子螯合性，因此在配制和使用过程中需要特别注意避免污染。

化学计量点之前是红色，临近终点时是紫色，滴定结束时是纯蓝色。

以铬黑T为指示剂，乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）可以形成与钙离子配位的比例为1：1的螯合物。

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