为什么不存在五氯化铋（为什么不存在五氯化铋反应）
摘要：
1、五价氮和五价铋的氧化能力太强，氯原子无法稳定存在 6 可以置换出HI中的氢是因为生成 AgI溶解度小使得Ag+/Ag的还原电极电势减小，所以可以置换出HI中的氢，而AgCl的溶... 本篇目录：
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得Ag2CrO4的溶度积常数Ksp=1×10^-12，设Ag+离子浓度为X，因为电中性原理则CrO4（2-）离子浓度为X/2，有X^2*(X/2)=Ksp。解出X=3×10^-4，X/2=5×10^-5。
形成了30mL NHH2O：NH4Cl=1：1的缓冲溶液 直接应用缓冲溶液pH计算公式即可。氨水的pKb用pH进行计算。
应该是pH=pKa-lg(Va/Vs） 式中，Va指的是酸体积，Vs 指的是盐体积。
先把题目问的东西转化成化学语言：相当于问以下反应 2【Cu(NH3)2】+ = 【Cu(NH3)4 】2+ + Cu 的进行方向，若向右，则Cu+不能在氨水中存在，反之则可以存在。
首先，根据Kf和配合物的稳定常数表格可知，[Zn(NH3)6]2+是一个非常稳定的络合物。因此，在存在NH3的情况下，Zn2+几乎完全以[Zn(NH3)6]2+的形式存在。
未知固体中含有BaCrO4和AgNO3。A为AgCl，B为BaCr2O7溶液，C为S，D为CrCl3溶液，E为Cr(OH)3。
何以不存在五氟化氮和五氯化铋?
1、五价氮和五价铋的氧化能力太强，氯原子无法稳定存在 6 可以置换出HI中的氢是因为生成 AgI溶解度小使得Ag+/Ag的还原电极电势减小，所以可以置换出HI中的氢。而AgCl的溶解度较AgI大，无法置换出氢。
2、问题很多，挑一个来回答吧。石墨容易导电，是因为石墨是层状结构，在两层石墨中间是有一些自由电子的可以运动的，这样就可以导电。
3、多于五分之一是因为止水夹没夹紧，实验时有空气进入到集气瓶内。少于五分之一是因为红磷取量不足，瓶内的氧气没有消耗完；装置气密性不好；装置没有冷却到室温就打开止水夹。
化学有关杂化轨道的问题
CH4中，每个C原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道。杂化轨道是原子轨道的重新组合，有几个原子轨道参与组合就生成几个杂化轨道。
（1）杂化针对中心原子，杂化轨道指中心原子所成键的类型。双原子分子及其他大分子的末端原子认为不杂化。判断方式，楼主找一本提及物构的书即有，请自己认真学习。（2）不同杂化轨道类型对应不同键角。
这和轨道的自旋量子数有关，结构化学中会学到)。在分子轨道中电子可以配对，也可以不配对(分子形成之后会有自旋的单电子存在，它们是不配对的，所有会有顺磁和反磁的分子)。
但杂化轨道确实有方向性。如sp杂化后的2个轨道，彼此相反，直线型。sp2杂化后的3个轨道，彼此分离，是以中心原子为中心的正三角形。sp3杂化后的4个轨道，在空间彼此远离，正四面体型。sp3d杂化后的5个轨道，三角双锥型。
一个s轨道和一个p轨道，杂化后生成2个sp杂化轨道。杂化轨道数目遵循轨道数目守恒原理，即有几个原子轨道，就可以生成几个杂化轨道。一个s轨道和一个p轨道，共两个原子轨道，故生成两个sp杂化轨道。
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