为什么NH4F稳定（nh3稳定吗）
摘要：
氟化铵，因为氟对电子的束缚能力最强，所以氟与铵根成的离子键最强，最稳定，当然还是氯化铵稳定咯，学了质子酸碱理论后，就可以知道，NH4Cl 氯化铵，2SO4 硫酸铵，NH4HSO4... 本篇目录：
氟化铵与溴化铵谁稳定
氟化铵。因为氟对电子的束缚能力最强，所以氟与铵根成的离子键(即相互作用力是静电力)最强，最稳定。
当然还是氯化铵稳定咯，学了质子酸碱理论后，就可以知道。
NH4Cl 氯化铵，(NH4)2SO4 硫酸铵，NH4HSO4 硫酸氢铵，NH4NO3 硝酸铵，(NH4)2CO3 碳酸铵，NH4HCO3 碳酸氢铵，NH4F 氟化铵，NH4I 碘化铵，NH4Br 溴化铵等。
氟化铵为什么比碘化铵易分解
碘化铵比氟化铵更易分解 。看此两者谁更易分解其实就是比较他们的稳定性。
氟离子含量越高，分解温度也越高。氟化铵中的氟原子比氯化铵中的氯原子更活泼，更容易与其他物质发生反应，分解时温度升高，所以导致氟化铵的分解温度比氯化铵高。
而氯，溴，碘的原子半径都比氮原子大，形成离子后也多出电子层，那么成键之后的原子核的对外电子的引力大小就不一样，两个中心原子间，核内电子数相差越多，引力就相差越大，所以氟化铵，最稳定，碘化铵最不稳定。
加热时分解。比重009(25℃)。溶 于冷水、乙醇。加热分解成氨和氟化氢。 水溶液呈酸性反应，能腐蚀玻璃，对皮肤有腐蚀性。热水中分解成氨和氟化氢铵 (NH4HF2)。
NH4X(X=Cl,Br,I,F)其中哪个最稳定?为什么?
稳定性高低与结合力有关，氯、溴、碘位于周期表同一列中，化学性质相似，但活动性依次降低，与其他物质的结合力也依次减少，所以与铵根离子结合的产物，其稳定性依次降低。
NH4I最稳定。可以考虑平衡NH4X=（可逆号）=NH3+HX。氢卤酸的稳定性是HF最强，所以NH4I最稳定，平衡有利于向左移动。
氟无正价、氟无含氧酸。最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关，非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
原子半径越大，对电子吸引能力越小。所以F原子最容易吸引1个电子形成离子最稳定。I形成离子最不稳定。
而F—F的键能比Cl—Cl的键能小的原因可由孤电子对及空轨道的影响来解释：这里所说的孤电子对是指价电子中的非成键电子对，孤电子对的影响可能在原子半径很小的情况下特别显著。
X2+H2O===HX+HXO (X表示Cl Br I) 递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HFHClHBrHI，无氧酸的酸性不同，HIHBrHClHF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。
氟化铵矿化剂原理
1、化学反应。氯化铁本来是黄色的，但加了氟化铵后就变成无色的了，因为氯化铁与氟化铵反应生成黄色沉淀，致使氯化铁变为黄色，三价铁形成了配合物后不能再氧化碘离子。
2、通过过滤分离出氟硅酸溶液中的硅胶，得到氟化铵溶液。将氟化铵溶液与氨水按一定比例混合，进行搅拌反应，得到含锂的钠冰晶石。
3、氟化铵矿化剂是一种常用的样品前处理试剂，主要用于分析中金属元素的测定。其原理是将待测样品与氟化铵混合加热，在高温下使样品中的有机物和水分挥发，同时使无机成分转变为易于溶解、稳定性较好的氟化物形式。
NH4F与NH4Br的稳定性哪个稳定
1、因而nh4f，nh4cl，nh4br，nh4i的热稳定性依次增强。
2、当然还是氯化铵稳定咯，学了质子酸碱理论后，就可以知道。
3、铵盐的热稳定性差，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨和相应的酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留容器中。如果相应的酸有氧化性，则分解出来的氨会立即被氧化。
4、[编辑本段]种类 NH4Cl 氯化铵，(NH4)2SO4 硫酸铵，NH4HSO4 硫酸氢铵，NH4NO3 硝酸铵，(NH4)2CO3 碳酸铵，NH4HCO3 碳酸氢铵，NH4F 氟化铵，NH4I 碘化铵，NH4Br 溴化铵等。
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