什么离子能形成配合物（哪些因素能使配离子的平衡发生移动）
摘要：
1、配合物有哪些性质和原理?... 本篇目录：
配合物有哪些性质和原理?
配位化合物是由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子或离子通过配位键结合形成的化合物。配体提供的孤对电子进入了中心离子的空原子轨道，使得配体与中心离子共享这两个电子。
配合物形成后最大的作用是减少游离中心离子的浓度，使溶液中原有的平衡发生移动，最典型的例子是使沉淀溶解和降低氧化剂的氧化性。例如：①银氨溶液的配制 硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，先生成沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失。
配合物是指由中心金属离子或原子与周围的配体形成的一个整体结构，通过配位键连接在一起。配合物的基本概念 配位键是指中心金属离子与配体之间的化学键，通过配位键连接在一起形成配合物。
配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NHH2O)或离子（如Cl-、CN-、NO2-等）通过配位键结合形成的化合物。
金属有机配合物是由金属原子或金属离子和配位基团构成的配合物，其中配位基团通常是有机分子，也可以是无机分子。金属有机配合物具有丰富多样的结构和性质，常用于化学催化、医药、光电材料、有机电子器件等领域。
性质：配合物通常具有复杂的化学和物理性质。由于配位键的存在，配合物可能具有不寻常的配位数、配位几何结构和反应活性。它们通常表现出与简单化合物不同的光学、磁性、电导性和催化性质。
形成配合物的条件
1、配合物的组成形成体中心离子或中心原子，为具有能接受孤电子对空轨道的原子或离子。 绝大多数为金属离子如： Fe3+、 Cu2+、 Co2+、 Ni2+、 Ag+少数为非金属离子与金属原子。
2、形成配合物的中心原子必须要有空轨道，接受配位原子提供的电子对或π电子。Al位于第三周期，第IIIA族，电子组态为：3s23p1。
3、拥有配位键的化合物就可以称为配合物，配合物又称为络合物。
4、它通常是电负性较大的元素的原子例如N、O、S、F、CL、等，另分单齿配位体，如NHH2O、等，还有多齿配位体，如乙二胺。外界离子所带的电荷与配离子所带有的电荷刚好相反，距中心离子较远构成配合物的外界。
5、而是来自配位体原子本身，例如〔Cu(NH3)4〕SO4中，Cu2+与NH3共享两个电子组成配位键，这两个电子都是由N原子提供的。形成配位键的条件是中心原子必须具有空轨道，而过渡金属原子最符合这一条件。
配合物一般是由什么和什么组成
1、配合物是由中心原子或离子和配位体组成。中心原子或离子在接受配位体的电子对后形成配合物的中心离子，配位体则提供孤电子对，与中心离子形成配位键，从而形成配合物。中心原子或离子是配合物中的核心组成部分。
2、络合物一般由内界(络离子)和外界两部分组成。内界由中心离子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位体(如H2O、NHCN-SCN-、Cl-等)结合在一起构成。一个中心离子结合的配位体的总数称为中心离子的配位数。
3、配合物是配体和中心原子组成的物质，配位滴定是用配位体将所要测的原子形成配合物，当配体过量时，与指示剂络合有颜色的变化从而可以将所测的物质的量测出来。
为什么cr(ⅲ)离子易形成配合物
水合配合物。为金属离子与水分子形成的配合物，几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu(H2O)4〕、〔Cr(H2O)6〕。卤合配合物。
外界离子所带的电荷与配离子所带有的电荷刚好相反，距中心离子较远构成配合物的外界。
（1） 中心离子的电荷越高，吸引配位体的能力越强，因此配位数就越大。（2） 中心离子半径越大，其周围可容纳的配位体就越多，配位数就越大。但是中心离子半径太大又削 弱了它对配位体的吸引力，反而配位数减少。
高考有那些能发生络合反应的离子
1、分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合反应，也成配位反应。
2、I-，H+、Fe2+和NO3-等 发生双水解的：Al3+和HCO3—、知CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存道。
3、离子反应思维导图 技法归纳 判断溶液中离子共存的规律 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。（1）有气体产生。
4、可以，高中的银镜实验就是银氨溶液发生络合反映后生成氢氧化二铵合银Ag（NH3）2 OH。
5、正二价的铜离子不与氯离子反应，正一价的铜离子与氯离子反应生成氯化亚铜沉淀。
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